金属与金属的特性有哪些_金属与金属的特性有哪些区别

金属的特性有哪五个？

金属的特性

1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。

如：Fe + 2HCl ═FeCl2+ H2↑

2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。 金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

金属的特点是什么？

金属是一种具有光泽、导电和导热性能良好的元素。金属的特点主要包括以下几点：

1. 具有良好的导电性：金属能很好地导电，这是因为金属晶体中的原子紧密排列，使得电子可以自由流动。

2. 具有良好的导热性：金属能很好地导热，这是因为金属中的原子紧密排列，使得原子间的振动可以迅速传播。

3. 具有良好的延展性：金属可以经过一定的加工和处理，形成各种形状和尺寸的制品，这是因为金属原子间的键合力相对较弱，容易发生塑性变形。

4. 具有金属光泽：金属表面在光线的照射下，会呈现出各种颜色和亮度的光泽。这是因为金属表面原子排列紧密，光线难以透过，形成了特有的光泽。

5. 良好的延展性和韧性：金属原子间的键合力相对较弱，容易发生塑性变形，这使得金属具有良好的延展性和韧性。

6. 密度较大：金属原子间的距离较近，使得金属的密度通常较大。

7. 具有还原性：金属在化学反应中通常具有还原性，这是因为金属容易失去电子，与氧化剂发生还原反应。

8. 具有金属键：金属具有金属键，即金属原子之间存在一种强烈的吸引力，使得金属晶体具有良好的力学性能。

9. 具有较高的化学稳定性：金属在一般情况下不易与氧气、水等物质发生化学反应，具有较好的化学稳定性。

10. 可塑性：金属在一定的温度和压力下，可以改变自身的形状，具有可塑性。

总之，金属的特点主要表现在良好的导电性、导热性、延展性、金属光泽、还原性、密度较大、化学稳定性以及可塑性等方面。这些特点使金属在人类社会中得到了广泛的应用。

从原子层面上解释金属的特性？

原子半径越大,最外层电子数越少.原子核对最外层电子的吸引力就越弱,该原子最外层的电子就越容易失去,我们就称之为金属性强!

使金属处于稳定的晶体状态。金属原子的这种结合方式称为“金属键”。由于金属晶体是金属键结合，因而使金属具有上述一系列的金属特性

三年级科学金属的的共同特征是？

答:金属的共同特性是有金属光泽、导电性能好、传热性能好、具有一定的延展性(柔韧性)。

金属活动性越强表示还原性越强,金属性质有导电,有金属光泽,富有延展性、容易导电、导热等性质的物质.金属的上述特质都跟金属晶体 

金属和半导体具有不同的电阻-温度特性，它们的主要特征是什么？

1、金属没有禁带，未成对电子全部是自由电子，即载流子浓度是恒定的，当温度升高时，自由电子热运动速度变大，其被晶格散射概率变大，故电阻变大；

2、半导体可分为本征半导体和杂质半导体讨论，对于本征半导体，随着温度的升高，电子浓度和空穴浓度增加幅度大于晶格散射减小幅度，所以电阻减小；而杂质半导体随着温度的升高，刚开始以杂质电离为主，电阻减小；然后等杂质全部电离完，以晶格散射占主要因素（载流子浓度基本不增加），电阻增加；最后以本征半导体载流子增加为主，电阻减小（同本征半导体一样）。

详细的原因，你参考刘恩科的《半导体物理学》吧！