表面极化金属有哪些，表面极化金属有哪些种类

什么金属离子极化能力强？

第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强，分子变得越不稳定，因此，熔点越来越低。离子极化程度的大小取决于离子的变形性和离子的极化能力。

离子极化有如下的一般规律：

① 阳离子电荷数 Z 越大，半径越小，离子极化力越大。

② 离子电荷相同，半径相近时，电子构型对极化力有影响， 阳离子极化力的大小次序为： 8电子构型 < 9 － 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 ＋ 2 电子构型。

③ 阳离子半径越大，极化力越小。例如： Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ 。 Na+> K+> Rb+> Cs+ 。

所以，从电子构型和离子半径两方面来看，都是Zn2+>Mg2+

分析讨论金属表面的极化现象产生的原因。并分别说明极化对材料的腐蚀及电镀过程有哪些重要的影响？

极化是电镀过程中通过整流器产生的正负电和电镀糟阴极和阳极线连接，在电流的作用下，使金属能镀上一层金属称为极化，镀出的产品主要耐磨，增强外观，抗腐蚀等。

如果采用阴极和阳极的初始电位计算腐蚀速度，所得到的结果要比实际体系的腐蚀速 度大几十倍甚至几百倍。

这一明显差别使人们发现，腐蚀电池工作时，阴、阳极之间有电 流通过，使得其电极电位值与初始电位值(没有电流通过时的平衡电位值或稳定电位值)有 一定的偏离，使阴、阳极之间的电位差比初始电位差要小得多，这种现象就称为极化现象 或极化作用。

cu离子和ag离子的极化能力？

离子的半径应该是银离子大于亚铜离子: Ag+的离子半径为1。26埃;Cu+的半径为0。96埃。 确实Ag2S的溶解性小于Cu2S。 其Ag2S与Cu2S的溶解性差别在于它们各自离子间的极化作用的差别。

从阳离子对硫离子的极化作用来看,Ag+与Cu+带的电荷相同且都是18外壳。  从这两点看它们对硫离子的极化是相同的。

极化曲线是什么？它有什么意义求解答？

表示电极电位与极化电流或极化电流密度之间的关系曲线。如电极分别是阳极或阴极，所得曲线分别称之为阳极极化曲线(anodic polarization curve)或阴极极化曲线(cathodic polarization curve)。极化曲线可用实验方法测得。分析研究极化曲线，是解释金属腐蚀的基本规律、揭示金属腐蚀机理和探讨控制腐蚀途径的基本方法之一。