锶 金属百科(锶的简介)

一、锶对人体的危害是什么

放射性锶进入人体后会导致癌症。

锶－90可做β射线的放射源，对人体有相当大的危害，半衰期为25年，它在核试验中由铀产生，以粉尘的形态被人体吸入，对人体产生放射性伤害。

锶－87m在医学上有一定的应用。把放射性的锶－87m引入患者体内，待骨骼吸收后，用辐射检测器可测定其在人体骨骼中所处的位置，并确定人体中出现异常的情况。锶－87m虽然半衰期只有2.8小时，但会很快从人体中排出，因此，人体所受辐射量很小。

重金属对人体的危害

1、汞：食入后直接沉入肝脏，对大脑视力神经破坏极大。天然水每升水中含0.01毫克，就会强烈中毒。含有微量的汞饮用水，长期食用会引起蓄积性中毒。

2、铬：会造成四肢麻木，精神异常。

3、砷：会使皮肤色素沉着，导致异常角质化。

4、镉：导致高血压，引起心脑血管疾病；破坏骨钙，引起肾功能失调。

5、铅：是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进入人体很难排除。直接伤害人的脑细胞，特别是胎儿的神经板，可造成先天大脑沟回浅，智力低下；对老年人造成痴呆、脑死亡等。

以上内容参考百度百科—锶、人民网—重金属对人体危害大 4种食物帮你排出重金属

二、锶的简介

一种金属元素，银白色结晶，它的化合物燃烧时发出红色火焰，用来制造焰火等，亦可入药。

汉英互译

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◎锶

Strontium(Sr)

English

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◎ strontium

元素名称：锶

原子化焓：kJ/mol@25℃

163.2

热容：J/（mol· K）

26.4

导电性：10^6/(cm·Ω)

0.0762

元素在宇宙中的含量:(ppm)

0.04

导热系数：W/（m·K）

35.4

熔化热:(千焦/摩尔)

8.30

汽化热:(千焦/摩尔)

144.0

原子体积:(立方厘米/摩尔)

33.7

元素符号：Sr

元素英文名称：

元素类型：金属元素

元素在太阳中的含量:(ppm)

0.05

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 7.6

地壳中含量：（ppm）

370

相对原子质量：87.62

原子序数：38

质子数：38

中子数：50

同位素:Sr-84 Sr-86 Sr-87 Sr-88(放射)

摩尔质量：88

原子半径：2.45

所属周期：5

所属族数：IIA

电子层排布： 2-8-18-8-2

氧化态：

Main Sr+2

Other

晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a= 608.49 pm

b= 608.49 pm

c= 608.49 pm

α= 90°

β= 90°

γ= 90°

莫氏硬度：1.5

电离能(kJ/mol)

M- M+ 549.5

M+- M2+ 1064.2

M2+- M3+ 4210

M3+- M4+ 5500

M4+- M5+ 6910

M5+- M6+ 8760

M6+- M7+ 10200

M7+- M8+ 11800

M8+- M9+ 15600

M9+- M10+ 17100

常见化合价：+2

单质：锶

单质化学符号：Sr

颜色和状态：

密度： 2.6

熔点： 769

沸点： 1384

发现人：克劳福特、戴维发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的克劳福特和戴维先后由铅矿和锶矿中发现了锶。

元素描述：

银白色软金属。密度2.6克/厘米3。熔点769℃。沸点1384℃。化合价+2。第一电离能5.695电子伏特。化学性质活泼，于空气中加热时能燃烧；易与水和酸作用而放出氢；在到熔点时即燃烧而呈洋红色火焰。

元素来源：

锶是碱土金属中丰度最小的元素。主要的矿物有天青石和碳酸锶矿。可由电解熔融的氯化锶而制得。

元素用途：

用于制造合金、光电管，以及分析化学、烟火等。质量数90的锶是一种放射性同位素，可作β射线放射源，半衰期为25年。

元素辅助资料：

钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

大约在1787年间，在欧洲一些展览会上展出从英国苏格兰思特朗蒂安（strontian）地方的铅矿中采得的一种矿石。一些化学家认为它是一种萤石。大约在1791到1792年间，英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明确它是碳酸盐，但是与碳酸钡不同，肯定其中含有一种新土，就从它的产地Strontian命名它为strontia（锶土）。1789年拉瓦锡发表的元素表中就没有来得及把锶土排进去。而戴维却赶上了，他在1808年利用电解法，从碳酸锶中分离出金属锶，就命名为 strontium，元素符号用Sr。

三、锶的氧化物的化学式

SrO。

氧化锶，化学式SrO。是一种氧化物，可由分解碳酸锶或氢氧化锶而制得，遇水变成氢氧化锶并放热。

用途：

用于制造烟火、颜料，并用于医药等。

锶：

一种化学元素，元素符号是Sr，被发现于1791-1792年间，英国化学家、医生荷普研究矿石时，肯定其中含有一种新土，就从它的产地Strontian命名它为strontia（锶土）。

锶单质是一种银白色带黄色光泽的碱土金属。是碱土金属中丰度最小的元素（除铍外）。在自然界以化合态存在。可由电解熔融的氯化锶而制得。

锶元素广泛存在在土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。用于制造合金、光电管，以及分析化学试剂、烟火等。同位素锶-90有放射性，可作β射线放射源，半衰期是28.1年。

以上内容参考：百度百科-氧化锶

四、金属锶的用途

用于制造合金、光电管，以及分析化学、烟火等。质量数90的锶是一种放射性同位素，可作β射线放射源，半衰期为25年。锶由于其很强的吸收X射线辐射功能和独特的物理化学性能，而被广泛应用于电子、化工、冶金、军工、轻工、医药和光学等各个领域。钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

五、完整的金属活动性顺序表

锂铯铷钾镭钡钫锶钙钠镧镨钕钷钐铕锕

钆铽镅钇镁镝铥镱镥铈钬铒钪钚钍铍镎

铀铪铝钛锆钒锰铌锌铬镓铁镉铟铊钴镍

钼锡铅氘氢铜钋汞银钌锇钯铱铂金

常见金属活动性排列通常是这样的：

Cs>Rb>K>Ca>Li>Ra>Ba>Sr>Na>Mg>Al>Ti>Mn>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>(H2)>Sb>Bi>Cu>W>Hg>Ag>Pt>Au

扩展资料：

金属活动性顺序有时也根据标准电极电势反向列出：

Li>Cs>Rb>K>Ra>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Al>Ti>Mn>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>(H2)>Sb>Bi>Cu>W>Hg>Ag>Pt>Au

这样锂和钠活动性顺序相反，金和铂顺序也相反。后者实际上并无碍，因为两种金属都相当不活泼。

标准电极电势定量衡量还原剂的强弱，不像金属活动性顺序那样是定性考虑。然而标准电极电势只在标准状况下有效，特别是只适用于室温下一定浓度的水溶液。即便如此，锂、钠等金属的标准电极电势顺序仍然是反常的。从它们和水的反应剧烈程度以及金属表面在空气中失去光泽的速度来看，这些金属的活动性顺序是：

钾>钠>锂>碱土金属

和它们气态时的电离能的反序一样。这也和电解氯化锂和氯化钾共晶系统的结果一致：在阴极生成的是锂不是钾。

参考资料：百度百科金属活动性

六、锶的化学性质有哪些

锶的化学性质活泼，在空气中加热即可燃烧；易与水和酸作用而放出氢气；锶在燃烧时使火焰染上红色，常用来制造烟火。

锶是碱土金属中丰度最小的元素。主要含锶的矿物有天青石和碳酸锶矿。工业上用电解氯化锶的方法获得单质。

质量数为90的锶是一种放射性同位素，可作p射线放射源，半衰期为25年