金属酸碱有哪些，金属酸碱有哪些性质

金属的酸碱性规律？

金属与酸反应的常用规律

1.金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。

2.在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发 生置换反应，生成盐和氢气。

3.1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成 2 a molH2 。

4.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶1∶1；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶2∶3。

5.等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应，生成H2 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去l mol电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为7 1∶ 23∶39 1；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为231∶121∶9 1；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。

6.活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的H2，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。

8.金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。

9.铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。

10.变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐； 变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。

11.金属与非氧化性酸反应 时，参加反应的酸全部起氧化作 用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。

12.金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，且参加反应的H2SO4中，被还原的 H2SO4与未被还原的H2SO4的物质的量之比为1∶1生成的SO2 气休的物质的量等于被还原的H2SO4的物质的量，等于参加反应的H2SO4的物质的量的 2 1 。

具有酸性碱性的金属？

答：1，工业上较为常用的耐腐蚀材料是不锈钢，0Cr18Ni9,1Cr18Ni9Ti等。耐磨复合合金层中含有高百分比的金属铬，故具有一定防锈和耐腐蚀能力,2.氧化铜是目前最耐腐蚀的材料。

3.铂金化学性质稳定；常温下不与盐酸、硝酸、硫酸以及有机酸发生作用，有“最耐腐蚀金属”之称，4.钛由于很容易形成稳定的氧化钛（TiO2）保护膜，因此钛冷却管被认为是不受腐蚀和侵蚀的。

5而高温合金中的镍、铬含量很高，铬含量在20%制40%不等，镍含量更高，有的用镍做基体（但价格很贵），在铁基高温合金中，镍含量也会达到30%以上。

所以所有的高温合金的耐腐蚀性均会超过最好的镍不锈或铬不锈。

多数用于航空材料。但近年来民用高温合金发展迅猛。

一些石油、化工方面应用较多。向您推荐一种合金GH180合金。铁基高温合金，价格相对便宜。

酸和碱都会腐蚀金属吗？

腐蚀其实就是一种化学反应 酸中的氢离子具有氧化性 碱易和橡胶 皮肤等有机物反应 因为碱中的氢氧根容易得到有机物中的电子 所以这两者都具有腐蚀性

一般的酸碱，即不带有强氧化还原性的，不具有强吸水脱水性的，不具有强络合性等等的酸碱，腐蚀性主要就是因为H 或OH-产生的腐蚀。如果是弱酸弱碱H 或OH-浓度都很小，当然不能起什么腐蚀作用了。

什么单质金属可以和酸碱反应？

铝单质既可与强酸稀硫酸反应产生氢气，又与强碱氢氧化钠溶液反应产生氢气。因为铝元素在周期表中位置介于金属元素与非金属元素交界线附近，它既表现一定金属性，又表现出一定非金属性，而金属单质具有与酸反应的性质，非金属单质具有与碱反应的性质。所以铝单质既与酸反应又与碱反应。