归纳金属有哪些-归纳金属有哪些种类

元素化合物金属性质方程式归纳？

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2=点燃= 2MgO Al+3O2 =2Al2O3

2Cu+O2 =点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃= Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe,Cu＞Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反应：A+BC→AC+B

3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag

比较金属活动性强弱的方法有那些，归纳？

（1）根椐方程式判断

　　氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物

　　氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

　　①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

　　②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

　　（3）根据物质活动性顺序比较判断

　　①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

　　②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强

　　（4）根据反应条件判断

　　当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强

　　（5）根据氧化产物的价态高低判断

　　当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强

　　（6）根据电化学原理判断

　　①原电池，负极>正极，负极的还原性较强；②电解池（以惰性电极为例） 阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.

　　（7）根据物质的浓度大小判断

　　具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强

　　（8）根据反应剧烈程度进行判断

　　同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强

　　（9）溶液酸碱性的影响

　　溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。