电池 腐蚀 金属有哪些

可以腐蚀铁的金属？

强酸和中强酸。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

铁能溶于强酸和中强酸，不溶于水。在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。

不同金属在一起产生的腐蚀？

不同的金属在一起，遇雨水天气或空气湿度较大的气候，容易形成原电池，较活泼的金属被腐蚀。例如马口铁（镀锡铁），一旦破损，铁很快被腐蚀。因为铁比锡活泼，所以铁作为原电池的负极被腐蚀。

雨水溶解了二氧化碳就形成了酸性电解质溶液，铁作为原电池的负极失去电子被溶解：

Fe一2e＝Fe2＋。

锡作为原电池的正极，发生的反应是

2H＋十2e＝H2↑。

Fe十2H＋＝Fe2＋十H2↑。

如果是镀锌铁，则被腐蚀的是锌，因为锌比铁活泼。