金属co百科，co的化学性质是什么

一、co是什么

co是一氧化碳。

一氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

co的应用领域

1、化学工业

在化学工业中，一氧化碳是一碳化学的基础。作为合成气和各类煤气的主要组分，一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，由一氧化碳出发，可以制取几乎所有的基础化学品，如氨、光气以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烃和烯烃等。

2、冶金工业

在冶金工业中，利用羰络金属的热分解反应，一氧化碳可用于从原矿中提取高纯镍，也可以用来获取高纯粉末金属（如锌白颜料）、生产某些高纯金属膜（如钨膜和钼膜等）。同时，一氧化碳可用作精炼金属的还原剂，如在炼钢高炉中用于还原铁的氧化物。

以上内容参考百度百科-一氧化碳

二、co在金属上的吸附为什么是线式的

对于CO而言，CO的电子构型为[1σ22σ23σ24σ21π45σ2]其最高占据轨道（HOMO）为5σ，最低占据轨道（LUMO）为2π*.对于C-O键而言，5σ主要是非键成分，而2π*却为反键轨道，气相的CO分子中，2π*轨道是没有填充的，但是如果有电子填充，将会削弱C-O键。

按照轨道方向上的匹配要求，CO的5σ电子主要在碳端，因此CO->M的作用主要是C原子与金属原子成键。另一方面，2π*轨道与C-O键轴平行，刚好与金属的d轨道可以发生重叠，因此，Blyholder模型就可以解释或者预测，CO在大多数分子表面都是线式直立吸附。

扩展资料

金属原子到CO分子的反馈作用使得C-O键键级下降，因此可以说，表面吸附作用活化了C-O键。因为化学键强度正比于键振动频率，因此这可以在红外光谱实验中，从C-O键的振动中看出来。

2π*轨道轨道填充程度取决于反馈程度，而反馈程度主要由金属表面性质以及CO的吸附形式决定。因此，C-O键的振动频率就是一个非常好的实验参数，来探测表明位点的几何性质与电子性质。

对于气相CO分子，C-O键振动波数为2143 cm-1，而金属原子顶位吸附时，CO分子的振动频率将会偏移到1950-2140 cm-1，若是桥位吸附，则频率为1800-2000 cm-1。

对于三重位吸附，CO振动频率移到1700-1900 cm-1，因此，从一重顶位吸附到三重桥位吸附，金属到CO反馈衬度越大，对应C-O键越弱。

参考资料来源：百度百科-CO

三、co是什么化学物质的缩写

钴的电子排布式是3d74s2。Co是27号元素，核外电子数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2，故答案为：3d74s2。

钴的性质：

钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9，比较硬而脆，钴是铁磁性的，在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。

钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co₃O₄。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。由电极电势看出，钴是中等活泼的金属。其化学性质与铁，镍相似。

以上内容参考：百度百科-钴

四、co是什么化学元素

Co是钴元素。

钴是化学元素之一，化学符号为Co，原子序数为27，属过渡金属，具磁性。钴是银白色铁磁性金属，表面呈银白略带淡粉色，在周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，原子序数27，原子量58.9332，密排六方晶体。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。

钴的应用现状

目前，钴的消费与应用的传统领域主要有电池材料、超级耐热合金、工具钢、硬质合金、磁性材料；以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、干燥剂、试剂、颜料与染料等。

钴-60是一种广为使用的放射性材料，在生物化学中广泛用于活化分析；在电镀、腐蚀和催化中用于示踪研究；在医疗中被用于放射检查与治疗。

以上内容参考百度百科--钴

五、co的化学性质是什么

CO（钴元素）的化学性质：

钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co₃O₄。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。由电极电势看出，钴是中等活泼的金属。其化学性质与铁，镍相似。高温下发生氧化作用。加热时，钴与氧，硫，氯，溴等发生剧烈反应，生成相应化合物。钴可溶于稀酸中，在发烟硝酸中因生成一层氧化膜而被钝化。钴会缓慢地被氢氟酸，氨水和氢氧化钠浸蚀。钴是两性金属。

钴（Ⅱ）

1．氧化钴

黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。

2．氢氧化钴

一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。

3．氯化钴：

氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。

4．硫酸钴：

玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇，微溶于乙醇。用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。

5．碳酸钴：

红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶于酸。不与冷的浓硝酸和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸高钴。

6．草酸钴：

草酸钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴有机催化剂、指示剂。

扩展资料：

钴的工业用途：

钴的物理、化学性质决定了它是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴基合金或含钴合金钢用作燃汽轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件和化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业的重要金属材料。钴作为粉末冶金中的粘结剂能保证硬质合金有一定的韧性。磁性合金是现代化电子和机电工业中不可缺少的材料，用来制造声、光、电和磁等器材的各种元件。钴也是永久磁性合金的重要组成部分。在化学工业中，钴除用于高温合金和防腐合金外，还用于有色玻璃、颜料、珐琅及催化剂、干燥剂等。

据英国《金属导报》报道，来自硬质金属部门和超合金方面对钴的需求较为强劲。另外，钴在电池部门消费量增长率最高。国内有关报道讲，钴在蓄电池行业、金刚石工具行业和催化剂行业的应用也将进一步扩大，从而对金属钴的需求呈上升趋势。单独钴矿床一般分为砷化钴矿床、硫化钴矿床和钴土矿矿床三类。钴除单独矿床外，大量分散在夕卡岩型铁矿、钒钛磁铁矿、热液多金属矿、各种类型铜矿、沉积钴锰矿、硫化铜镍矿、硅酸镍矿等矿床中，其品位虽低，但规模往往较大，是提取钴的主要来源。综合矿床伴生钴的评价指标尚无统一规定，一般选冶性能好的矿石，含钴品位大于0.01%。钴精矿的品位0.2%便有价值，如果金属矿床规模大、矿石综合回收效好，钴有多少算多少。钴硫精矿按化学成分，精矿分为六个等级，均按干矿品位计算。

参考资料：百度百科-钴（化学元素）