金属性百科，什么叫金属性

一、金属性的大小怎么排序

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表判断

金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb> Sn。

二、依元素周期表判断

1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断

如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。

五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。

扩展资料：

金属活动性顺序表中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气.

置换反应原则:一种金属可以置换出没有它活泼的金属.

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。

参考资料：百度百科——化学元素活泼性顺序表

二、金属性是什么意思

金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。

电子损失能力越强，粒子所属元素的金属性越强；反之，非金属性越强。金属性主要通过表示元素原子失去电子的倾向；元素的非金属性表示元素原子获得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强，对于主族元素，随着原子序数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数不变。因此，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。随着原子半径的减小，原子的电子损失能力逐渐降低，元素的金属性逐渐降低。

扩展资料

元素的金属性越高，元素与水或酸的反应越强烈，相应碱的碱度越强。在室温下，元素钠与水能发生强烈反应，元素镁与水反应缓慢，而元素铝在室温下与水反应很难。

此外，还可以根据金属或非金属元素之间的取代反应来判断金属性和非金属性。一种金属从其盐溶液中置换出另一种金属元素，表明前者更具金属性。

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

参考资料来源：百度百科-金属性

三、想知道什么是金属性

金属性就是物质失电子的性质；非金属性就是物质得电子的性质。例如钠钾镁钙铁等金属元素容易失电子，所以将容易失电子的元素称为金属元素；而容易得到电子的氧氯等称为非金属元素。

高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。

基本概念：

元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。

元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。

高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。

以上内容参考：百度百科-金属性

四、什么叫金属性

金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。

电子损失能力越强，粒子所属元素的金属性越强；反之，非金属性越强。金属性主要通过表示元素原子失去电子的倾向；元素的非金属性表示元素原子获得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强，对于主族元素，随着原子序数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数不变。因此，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。随着原子半径的减小，原子的电子损失能力逐渐降低，元素的金属性逐渐降低。

扩展资料

元素的金属性越高，元素与水或酸的反应越强烈，相应碱的碱度越强。在室温下，元素钠与水能发生强烈反应，元素镁与水反应缓慢，而元素铝在室温下与水反应很难。

此外，还可以根据金属或非金属元素之间的取代反应来判断金属性和非金属性。一种金属从其盐溶液中置换出另一种金属元素，表明前者更具金属性。

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

参考资料来源：百度百科-金属性

五、什么是金属性

金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。

电子损失能力越强，粒子所属元素的金属性越强；反之，非金属性越强。金属性主要通过表示元素原子失去电子的倾向；元素的非金属性表示元素原子获得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强，对于主族元素，随着原子序数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数不变。因此，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。随着原子半径的减小，原子的电子损失能力逐渐降低，元素的金属性逐渐降低。

扩展资料

元素的金属性越高，元素与水或酸的反应越强烈，相应碱的碱度越强。在室温下，元素钠与水能发生强烈反应，元素镁与水反应缓慢，而元素铝在室温下与水反应很难。

此外，还可以根据金属或非金属元素之间的取代反应来判断金属性和非金属性。一种金属从其盐溶液中置换出另一种金属元素，表明前者更具金属性。

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

参考资料来源：百度百科-金属性

六、元素的“金属性”指的是什么

金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。

电子损失能力越强，粒子所属元素的金属性越强；反之，非金属性越强。金属性主要通过表示元素原子失去电子的倾向；元素的非金属性表示元素原子获得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强，对于主族元素，随着原子序数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数不变。因此，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。随着原子半径的减小，原子的电子损失能力逐渐降低，元素的金属性逐渐降低。

扩展资料

元素的金属性越高，元素与水或酸的反应越强烈，相应碱的碱度越强。在室温下，元素钠与水能发生强烈反应，元素镁与水反应缓慢，而元素铝在室温下与水反应很难。

此外，还可以根据金属或非金属元素之间的取代反应来判断金属性和非金属性。一种金属从其盐溶液中置换出另一种金属元素，表明前者更具金属性。

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

参考资料来源：百度百科-金属性