金属锈蚀用途有哪些（金属锈蚀用途有哪些呢）

金属腐蚀分为电化学腐蚀和什么？

1） 按照腐蚀机制分类 金属腐蚀按照腐蚀机制可分为化学腐蚀、电化学腐蚀和物理腐蚀，其中电化学腐蚀最为普遍，对金属的危害最为严重。

① 化学腐蚀——是指金属表面与非电解质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

在反应过程中没有电流产生，如钢铁在空气中加热时，铁与空气中的氧气发生化学反应生成疏松的铁氧化物；铝在四氯化碳或乙醇中的腐蚀；镁或钛在甲醇中的腐蚀等均属于化学腐蚀。

该类腐蚀的特点是，在一定条件下，非电解质中的氧化剂直接与金属表面原子相互作用而形成腐蚀产物，腐蚀过程电子的传递是在金属和氧化剂之间直接进行的，所以没有电流产生。

金属高温氧化一般认为是化学氧化，但由于高温可使金属表面形成半导体氧化皮，故也有学者将高温氧化纳入电化学机制中。

② 电化学腐蚀——是指金属在水溶液中，与离子导电的电解质发生电化学反应产生的破坏。

在反应过程中有电流产生，腐蚀金属表面存在阴极和阳极，阳极反应使金属失去电子变成带正电的离子进入介质中，称为阳极氧化过程。阴极反应是介质中的氧化剂吸收来自阳极的电子，称为阴极还原反应，这两个反应是相互独立而又同时进行的，称为一对共轭反应。

这使得金属表面阴阳极组成了短路电池，腐蚀过程中有电流产生，如金属在大气、海水、土壤、酸碱盐溶液、 自来水、注射用水等介质中的腐蚀均属于这一类。

③ 物理腐蚀——是指金属和周围的介质发生单纯的物理溶解而产生的破坏。金属在液态金属高温熔盐、熔碱中均可发生物理溶解。

物理腐蚀是由于物质迁移引起的，固体金属在液态介质中溶解而转移到液态中，使得金属破坏，故没有电流产生，是一个纯物理过程。如钢容器被熔融的液态金属锌溶解，使得钢容器壁变薄等。

（2） 按照腐蚀形态分类 根据金属腐蚀破坏形态，可将腐蚀分为均匀腐蚀和局部腐蚀两大类。

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① 均匀腐蚀——是指发生在金属表面的全部或大部分腐蚀，也称全面腐蚀。

腐蚀的结果是材料的质量减少，厚度变薄。均匀腐蚀危害性较小，因为只要知道材料腐蚀速率，就可计算出材料的使用寿命，如钢在盐酸中迅速溶解，某些不锈钢在还原性强酸和有机酸中的溶解等，多数情况下，金属表面会形成保护性的腐蚀产物膜，

金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是什么腐蚀？

1，金属一般情况下发生的电化学腐蚀主要是锈蚀，属于一 种湿腐蚀。

3，例如：钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。这是因为，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

什么常见的物质能腐蚀金属？

那你要看是什么金属了。比如说金属钠，用水就可以将其快速腐蚀，而铂，金等金属几乎不能将其腐蚀。

这和金属的活泼性有关，只要是较为活泼的金属，强酸如硫酸，盐酸都能将其腐蚀，腐蚀速率随着金属稳定性的升高而降低，到了铜以后，非氧化性酸已经不能将其腐蚀，只有氧化性酸如硝酸才可以做到，而速率已经非常小，到了铂和金，只有王水才能将其腐蚀。